Question

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，試回答下列問題：

(1)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的質量為________g (2)容量瓶上標有______、______等字樣及______。

(3)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，然后將溶液轉移到試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

①_________________________________________________________；

②___________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是

_________________________________________________________________。

A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的時間太長

B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C．定容時俯視刻度線

D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分

 

Answer 1

解析　所需晶體質量為n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L^－1×0.100 L×286 g·mol^－1＝28.6 g。依據(jù)規(guī)范操作，存在的錯誤：在轉移液體時未用玻璃棒引流；向容量瓶轉移洗滌液之后、加蒸餾水之前，未將容量瓶內(nèi)液體振蕩搖勻；在定容后，未將容量瓶內(nèi)液體搖勻。Na₂CO₃溶液中溶質為Na₂CO₃，而所稱量的是碳酸鈉晶體，由于Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃＋10H₂O，所以用托盤天平在空氣中稱量時間太長，會損失一定質量的結晶水，使所稱量的固體中Na₂CO₃的質量大于10.6 g，從而使所配溶液的物質的量濃度偏高。

答案　(1)28.6　(2)100 mL　20 ℃　刻度線

(3)①將液體直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流

②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，未將溶液振蕩搖勻　③定容后未將容量瓶倒轉搖勻　(4)D