Question

9．以下幾句話中不正確的有（　�。� 句
①晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
②鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳
③NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na共有8個
④固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵
⑤HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強
⑥F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點依次升高
⑦金屬Mg晶體中，Mg原子的配位數(shù)為12； CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑧乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子．

• A． 1句
• B． 2句
• C． 3句
• D． 4句

Answer 1

分析 ①分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學鍵；
②根據(jù)相似相溶原理判斷；
③NaCl晶胞結構為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2；
④稀有氣體不存在化學鍵；
⑤元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
⑥結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；
⑦金屬Mg是六方最密堆積，配位數(shù)為12；CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8；
⑧中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子．

解答 解：①分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學鍵，如冰融化形成水，化學鍵沒有被破壞，故錯誤；
②鹵化氫屬于極性分子，易溶于極性溶劑水，不易溶于非極性溶劑四氯化碳，故正確；
③NaCl晶胞結構為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數(shù)=3×8÷2=12，所以NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na共有12個故錯誤；
④稀有氣體屬于單原子分子，其晶體中不存在化學鍵，所以固體分子中一定存在分子間作用力，不一定存在化學鍵，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故正確；
⑥結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點依次升高，故正確；
⑦金屬Mg的晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)為12； CsCl晶體中陽離子在立方體的中心，陰離子在8個頂點上，所以陰陽離子配位數(shù)是8，故錯誤；
⑧中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故正確．
故選C．

點評 本題考查了化學鍵、分子間作用力、同分異構題、物質的溶解性規(guī)律、晶胞配位數(shù)的判斷等，題目綜合性較強，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力，注意對相關知識的積累．