Question

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

溫度/體積分數/壓強	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	B
915	c	75.0	D
1000	E	f	83.0

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 (　　)

A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①根據表中數據分析，a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，所以有b<a，c>75.0%，e>83%。f的溫度比b高，壓強比b小，所以f>b，所以①正確；

②設E的起始量為1mol，轉化的E為x，則平衡時G的量為2xmol，則由題意得到

E(g)＋F(s) 2G(g)

起始(mol)：1 0

變化(mol)：x 2x

平衡(mol)：1- x 2x

×100%=75%，解得x=0.6

915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為=60% 故②正確；

③該反應時一個氣體分子增大的反應，屬于熵增的反應，故該反應的△S>0，故③正確；

④利用c>75.0%>54.0%，可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，則溫度越高，平衡常數越大，所以④正確；

答案選D。

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