4．下列關于的說法中正確的是（　�。�
A．所有碳原子都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．只可能有5個碳原子在同一直線上
D．可能有6個碳原子在同一直線上

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：有機物的結構為可以看出，最多只有5個碳原子在同一條直線上，所有的碳原子（11個）都可能在同一平面上，而-CH3上有氫原子最多只有1個氫原子在此平面上，故選C．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度中等，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于糖類敘述正確的是（　�。�
A．糖類的分子通式為 Cm（H2O）nB．糖類物質都有甜味
C．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物D．糖類一般都能水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中物質氧化性的強弱順序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3
C．若有2mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6mol
D．Na2FeO4能殺菌消毒是因為溶于水產(chǎn)生Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使pH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．空氣質量監(jiān)測中的PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物
B．采用納米TiO2光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
C．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
D．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源減少污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應，C與D反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；寫出J→D的化學方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O   E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應屬于氧化還原反應的是（填代號）B、C、D、E、F．
（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D、E、F．
（3）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如右圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉化率的是C．（填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是BC．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
D．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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