在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol H2消耗，同時(shí)有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時(shí)有2mol H－I鍵形成
A
A 一定平衡，反應(yīng)方向相反，速率相等
B 不一定平衡，因?yàn)榇朔磻?yīng)壓強(qiáng)始終不變
C 不一定平衡，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等
D 不一定平衡，反應(yīng)方向相同。故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是
①可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③化學(xué)平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時(shí)，18O只可能存在于CO和CO2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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