某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
分析：實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，可通過改變氯離子濃度的方法或使鐵離子生成沉淀的方法證明．
解答：解：A．觀察KCl溶液沒有顏色，可說明氯離子沒有顏色，故A正確；
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，溶液顏色消失，但溶液中仍存在氯離子，溶液無色，說明氯離子沒有顏色，故B正確；
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，氯離子濃度減小，溶液仍呈黃色，可說明氯離子沒有顏色，故C正確；
D．加水稀釋，同時改變鐵離子和氯離子的濃度，不能證明氯離子是否有顏色，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握實驗的角度，結合離子的性質解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學想了解其是否被氧化．請你設計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質
（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結論）．
（3）圖1是某同學利用手持技術，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質M的化學式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應的化學方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學用圖2所示裝置設計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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