1，6-已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為
 
．
（2）B到C的反應類型為
 
．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是
 
，最少的是
 
．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為
 
．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)已二烯的合成路線為
 
．
考點：真題集萃,有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：
0.878
12
：
1-0.878
1
=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學名稱為：C6H10，與雙氧水反應生成，與水發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為：，再發(fā)生氧化反應生成，與發(fā)生縮聚反應生成尼龍，化學式為：．
解答： 解：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：
0.878
12
：
1-0.878
1
=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學式為：C6H10，故A的化學名稱為：環(huán)己烯；
故答案為：環(huán)己烯；
（2）與水發(fā)生加成反應生成，故答案為：加成反應；
（3）發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為，故答案為：；
（4）B的核磁共振氫譜出峰為3，C的核磁共振氫譜出峰為4，D的核磁共振氫譜出峰為6，E的核磁共振氫譜出峰為6，F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2，
故答案為：DE，F(xiàn)；
（5）與發(fā)生縮聚反應生成，
方程式為：，
故答案為：；
（6）
溴的四氯化碳溶液
氫氧化鈉/醇
△
，
故答案為：
溴的四氯化碳溶液
氫氧化鈉/醇
△
．
點評：有機推斷幾乎是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

增大反應物的濃度、增大氣體的壓強、升高體系的溫度、使用催化劑都可以加快化學反應速率，其中能增大活化分子百分數(shù)的是（　　）
①增大反應物的濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　　）
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.01 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)酒精與用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精成份不完全相同．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的主要有毒成份是（　�。�
A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸與碳酸鈣溶液反應：2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組對普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進行探究，設(shè)計如下方案：

己知：①普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)
②Zn（OH）2為白色粉末，不溶于水，但溶于酸、強堿溶液和氨水
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是
 
．
（2）某同學猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請設(shè)計一個實驗方案驗證其猜想正確．限選試劑：紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1 HNO3、2mol?L-1 NH3?H2O、6mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 AgNO3
實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管滴加
 
 有白色沉淀產(chǎn)生 說明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，
 
 
 說明溶液A含有NH4+
步驟3：往c試管逐滴加入
 
 先產(chǎn)生
 
，
后
 
 說明溶液A含有Zn2+
（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）為測定廢干電池中MnO2的質(zhì)量分數(shù)進行下面實驗：準確稱取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入KI溶液，充分反應后，用b mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，用
 
作指示劑，滴定至終點，重復實驗，平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為v mL，則廢電池中MnO2的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：
 
．
（滴定有關(guān)反應：MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol．
①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　b．混合氣體的壓強
c．正反應速率　　　　 　　 d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
②在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應的平均速率υ（NO）=
 
；
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
 
；判斷該反應自發(fā)進行的條件：
 
．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．則該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在該圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)
產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為CrO4-2
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     b．v正 （Cr2O72-）=2v逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：
 
．
（4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的-H2O
升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]-離子．其平衡關(guān)系如
+H2O下：H++[Cr（OH）4]-（亮綠色）?Cr（OH）3（s，灰綠色）?Cr3+（紫色）+3OH-．
現(xiàn)向0.05mol?L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等體積0.6mol?L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以
 
形式存在（填寫離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是（　�。�
選項 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d
A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
B NO NO2 N2 HNO3
C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3
D Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案