10．與OH-具有相同質子數(shù)的微粒是（　　）
A．Na+B．NH4+C．CH4D．F-

分析 分子中質子數(shù)=電子數(shù)=各元素原子個數(shù)×原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫原子質子數(shù)為1，1個氧原子質子數(shù)為8，1個氫氧根離子中的質子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．

解答 解：氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)=1+8=9．
A．Na+離子質子數(shù)是11，不符合，故A不選；
B．銨根離子質子數(shù)=4×1+7=11，不符合，故B不選；
C．CH4分子質子數(shù)=6+4×1=10，不符合，故C不選；
D．F-中質子數(shù)是9，和氫氧根離子中質子數(shù)相同，符合，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子中質子數(shù)的計算，題目難度不大，明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知藍銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu（OH）2，用焦炭與藍銅礦加熱可用于工業(yè)煉銅，同時產(chǎn)生一種常見的能產(chǎn)生溫室效應的氣體和一種常見液體．下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol 2CuCO3•Cu（OH）2完全反應轉移電子的數(shù)目為6NA
B．該反應在理論上用1mol焦炭可以還原得到2mol銅
C．該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3
D．工業(yè)煉銅還可以采用以下方法：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.5kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.5kJ熱量
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（　�。�
A．氧化還遠反應的實質是電子的轉移
B．含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C．一定存在元素化合價的變化
D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列畫橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中
B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1雙氧水
C．向10mL3mol•L-1的鹽酸中加入5.6g鐵
D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標況下11.2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y、Z、W四種原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．X和Z都是金屬元素B．X和Y只能結合形成一種化合物
C．W的最高化合價為+6D．Z的單質不能與Y的單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A．與水反應生成乙醇B．與溴水反應使之褪色
C．與氫氣反應生成乙烷D．與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，不是石油分餾產(chǎn)品的是（　�。�
A．石蠟油B．煤油C．潤滑油D．色拉油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）已知100℃時，Kw=1.0×10-12．將一定體積pH=10的NaOH溶液和一定體積的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比為3：2（忽略混合時溶液體積的變化）．
（2）工業(yè)上用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3，再氧化為（NH4）2SO4．已知25℃時，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-3）
（3）常溫下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法正確的是B（填字母）．
A、溶液中導電粒子的數(shù)目將減少        B、由水電離的c（H+）濃度將增大
C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$將增大
E、醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（4）已知反應：4NH3+3O2═2N2+6H2O，現(xiàn)將該反應設計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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