Question

已知：在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．在一定條件下KClO₃與I₂按下式反應(yīng)：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• B、氧化性：I₂＞KClO₃
• C、還原性：KClO₃＞I₂
• D、還原劑為I₂，氧化劑為KClO₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答： 解：A．題給反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，即一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，故A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5→0，I元素的化合價(jià)由0→+5，KClO₃為氧化劑，其氧化性大于I₂，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由+5→0，I元素的化合價(jià)由0→+5，因此I₂為還原劑，其還原性大于KClO₃，故C錯(cuò)誤；
D．由B、C可知，還原劑為I₂，氧化劑為KClO₃，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．