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有機物A的分子式為C11H12O4，B的結構簡式是HO--COOH．A、B、C、D、E的相互轉化關系如圖所示：

（1）B中含有官能團的名稱是
 
．
（2）A的結構簡式為
 
，A可以發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）．
A．加成反應　　　　B．消去反應　 　　C．酯化反應　 　D．取代反應
（3）寫出A在濃硫酸作用下水解的化學方程式
 
．
（4）已知芳香族化合物M與A互為同分異構體，M經①、②兩步反應得甲酸、B和另一有機物，M有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：有機物A的分子式為C11H12O4，在堿性條件下水解生成B（）、C、E，C能連續(xù)氧化得到E，結合B的結構可知，C為乙醇，則D為乙醛，E為乙酸，則A為，據此解答．
解答： 解：有機物A的分子式為C11H12O4，在堿性條件下水解生成B（）、C、E，C能連續(xù)氧化得到E，結合B的結構可知，C為乙醇，則D為乙醛，E為乙酸，則A為，
（1）B為，含有官能團為：羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）由上述分析可知，A的結構簡式為 ，含有酯基，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應、酯化反應，
故答案為：；AD；
（3）A在濃硫酸作用下水解的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）芳香族化合物M與A（）互為同分異構體，M經①、②兩步反應得甲酸、B和另一有機物，M有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，難度不大，注意根據反應條件及B的結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y、Z同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．
（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型為
 
，Y與Na的離子半徑由小到大的順序為
 
；
（2）X 的常見氫化物的空間構型是
 
，它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
 
；
（3）R、W兩元素電負性較強的是（寫元素符號）
 
；寫出證明這一結論的一個實驗事實（用化學方程式表示）
 
；
（4）W的含氧酸有多種，寫出其中兩種的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水電離產生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K時，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應產生氮氣和水蒸氣并放出熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．該反應的熱化學方程式
 

（2）磷單質同磷灰石在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，共有
 
個不正確的，并分別指明不正確的理由
 
；
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 
．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．

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