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以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是

   A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2       B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

   C．S- SO3- H2SO4- MgSO4            D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


①16H＋＋10Z－＋2XO4－→2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2＋ ＋B2→2A3＋＋2B－   ③2B－＋Z2→B2＋2Z－

由此判斷下列說法錯誤的是

A．反應Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以進行。

B．Z元素在①③反應中均被還原

C．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


NM­3和D­58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM­3和D­58的敘述，錯誤的是(　　)

A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

B．都能與溴水反應，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋不科學的是

A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故

C.嚴格的講，通風櫥窗是一種不負責任的污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是一種光學現象

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金屬鈉加入水中：Na + 2H2O ＝Na+  + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO        B．試樣中可能存在Na＋、Cl－

C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4           D．試樣中一定不含Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　�。�

　

A．

用25ml量筒量取18.65ml水

　

B．

用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為5

　

C．

稱取10.1gNaOH時，取出標定為10g的砝碼放在右盤上，并將游碼右移到0.1g的位置

　

D．

用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）

　

A．

若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　

B．

若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

　

C．

該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　

D．

若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，

不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑

稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸

調節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：__________.

（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________________________________________.

（4）步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉

移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：

________________________________________________________________________.

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