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【題目】固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實驗：①溶于水后，無明顯現(xiàn)象；②取固體X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（ ）

A．氣體I可能為SO2和CO2的混合物

B．沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102

D．固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

【答案】D

【解析】固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀說明固體粉末中含有KAlO2，

A．稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應，氣體1為NO，可能有二氧化碳，故A錯誤；

B．由上述分析可知，一定不含MgCl2，KAlO2與稀硝酸生成，可溶性的鋁離子，鋁離子與氨水生成沉淀3為Al（OH）3，故B錯誤；

C．由上述分析可知，固體粉末X中一定有KAlO2，可能有Na2CO3，故C錯誤；

D．由上述分析可知，固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；A與濃硫酸反應，放出無色氣體C，用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉．

（1）A的化學式是 _______ 。

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是 __________ ，收集氣體B的方法是 ______________ 。

（3）收集氣體C的方法是 ________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧能產生丁達爾效應，與霧屬于同種分散系的是

A. CuSO4溶液 B. KCl溶液

C. Fe(OH)3膠體 D. CaCO3懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子,是產生溫室效應的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。

(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式：________，它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2=__________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。

溫度（℃）

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：

a．用H2表示該反應的速率為____________________；

b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=______________。

（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。

①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號）。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　　 ）

A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．由水電離出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．強堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

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