Question

現(xiàn)用質(zhì)量為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（2）實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

、

 

、

 

（3）量取濃硫酸是俯視量筒會使所配溶液的濃度

 

；定容時俯視會使所配溶液的濃度

 

（增大、減小、無影響）．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器的順序；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷．

解答： 解：（1）該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量10mL筒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故選：500mL容量瓶；膠頭滴管；10mL量筒；
（3）用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒的刻度，濃硫酸的體積偏小，故溶液濃度偏小；
定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，
購I答案為：偏小；偏大．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．