某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，等物質(zhì)的量的該有機(jī)化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu（OH）2懸濁液充分反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：4：5
B、1：1：1
C、3：2：2
D、3：2：3
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可與鈉反應(yīng)，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，-CHO、-COOH與新制氫氧化銅懸濁液（可加熱）反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可與鈉反應(yīng)，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，-CHO、-COOH與新制氫氧化銅懸濁液（可加熱）反應(yīng)，
則1mol該有機(jī)物消耗Na為3mol，
1mol該有機(jī)物消耗NaOH為2mol，
1mol該有機(jī)物消耗新制氫氧化銅懸濁液3mol（1mol-CHO消耗2mol氫氧化銅懸濁液，生成的-COOH和原有的-COOH共消耗1mol氫氧化銅懸濁液），
所以消耗的鈉、氫氧化鈉、氫氧化銅的物質(zhì)的量之比3mol：2mol：3mol=3：2：3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、醇、酸、醛的性質(zhì)即可解答，與氫氧化銅的反應(yīng)為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是（　�。�
A、H2O與NH3
B、CO2與SO2
C、BeCl2與BF3
D、C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D、若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、M與Br2只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、M既能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
D、1mol M在催化劑作用下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2，t3，t4時(shí)刻采取的措施是（　�。�
A、加入NO2、升高溫度、增大壓強(qiáng)
B、加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑
C、加入NO2、降低溫度、減小壓強(qiáng)
D、加入N2O4、降低溫度、加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號(hào)）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

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