11．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒
B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝
C．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

分析 A．明礬不具有強氧化性；
B．常溫下Cu與濃硝酸可持續(xù)發(fā)生反應至結束；
C．鋼鐵設備連接鋅塊，為犧牲陽極的陰極保護法，可防止Fe被腐蝕，而與電源正極相連作陽極，加快腐蝕；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強．

解答 解：A．明礬不具有強氧化性，不能用于水的消毒，而氯氣能用于自來水的殺菌消毒，故A錯誤；
B．常溫下Cu與濃硝酸可持續(xù)發(fā)生反應至結束，不能儲存或運輸，則常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用鐵或鋁制容器盛裝，故B錯誤；
C．鋼鐵設備連接鋅塊，為犧牲陽極的陰極保護法，可防止Fe被腐蝕，而與電源正極相連作陽極，加快腐蝕，應連接電源的負極，故C錯誤；
D．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，則酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有關說法不正確的是（　�。�
A．Pb 為負極，發(fā)生還原反應
B．放電過程，正負極質(zhì)量均增重
C．導線中每通過 1mole-，溶液中減少 2molH+
D．電子由 Pb 經(jīng)外電路流向 PbO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見表（　�。�
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL03060100120
沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097
A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol•L-1
B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1
C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為Cl2O．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設計實驗探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，W的陰離子與X的陽離子電子層結構相同，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Z的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：W＞X＞Z
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞X
D．W與Y形成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（　�。�
A．采用水浴加熱法控制溫度
B．采用邊反應邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率
C．制取裝置中有冷凝回流措施
D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定．
I．提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是Mg（OH）2；
丙同學：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥．洗滌沉淀的操作方法是向過濾器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復操作2〜3次．
（3）請設計一個簡單的實驗證明乙同學的假設是錯誤的取沉淀物少許于試管中，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）時全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
Ⅱ．定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學的假設是正確的．請回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3•yMg（OH）2受熱分解的化學方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
（5）①合理的實驗裝置連接順序為：C→A→B→D→．（各裝置只使用一次）
②實驗一段時間后，當裝置B中無氣泡冒出（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置．
③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，．則會使測出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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