1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中有-183KJ/mol=436KJ/mol+QKJ/mol-2×463kJ/mol，
解得：Q=307KJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
C．所含氧元素的質(zhì)量比為4：5D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C、加熱一定量的高錳酸鉀固體D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（　　）
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號(hào)是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為Cl2＞Br2．（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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