Question

5．請根據(jù)實驗內(nèi)容，回答問題：
（1）實驗室制取乙炔的反應方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑將乙炔凈化后通入溴水中，現(xiàn)象為黃色溶液褪色（或變淺），溶液分層
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶溫度計、冷凝管  尾接管、錐形瓶．
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮、熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌干燥．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖

根據(jù)發(fā)上流程圖回答：
試劑a是：飽和Na₂CO₃溶液   分離方法Ⅰ是分液，
分離方法Ⅱ是蒸餾試劑b是：硫酸．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣與水反應生成乙炔，乙炔與溴水發(fā)生加成反應；
（2）蒸餾實驗需要溫度計、蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等；
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，溶解后趁熱過濾，減少晶體的損失，再冷卻結晶、干燥即可；
（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，由流程可知，加試劑a為飽和碳酸鈉溶液，操作I為分液，A中含乙酸乙酯，干燥得到A為乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，操作II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、乙酸，Ⅲ為蒸餾，可分離出乙酸，以此來解答．

解答 解：（1）實驗室制取乙炔的反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，將乙炔凈化后通入溴水中，現(xiàn)象為黃色溶液褪色（或變淺），溶液分層，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；黃色溶液褪色（或變淺），溶液分層；
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶，
故答案為：溫度計；冷凝管；
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質，實驗步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，熱過濾，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，
故答案為：熱過濾；冷卻結晶；洗滌；
（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，由流程可知，加試劑a為飽和碳酸鈉溶液，操作I為分液，A中含乙酸乙酯，干燥得到A為乙酸乙酯；B中含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，操作II為蒸餾，E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、乙酸，Ⅲ為蒸餾，可分離出乙酸，
綜上所述，試劑a是：飽和Na₂CO₃溶液，分離方法Ⅰ是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，試劑b是硫酸，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；分液；蒸餾；硫酸．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離方法、實驗流程為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．