Question

9．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH₂COONH₄ （s）?2NH₃（g）+CO₂ （g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

• A． C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K_（C）=10^-3.638
• B． 該反應的△H＞0
• C． NH₃的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
• D． 30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 由圖象可知，升高溫度，平衡常數(shù)的負對數(shù)減小，說明升高溫度K增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，由化學方程式可知反應得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，結合濃度商與平衡常數(shù)的關系判斷反應的方向，以此解答該題．

解答 解：A．C點-lgK=3.638，則平衡常數(shù)K=10^-3.638，故A正確；
B．-lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故B正確；
C．反應得到NH₃、CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH₃的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)及其應用、平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，題目C選項為易錯點，學生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進行判斷，難度中等．