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8．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（　�。�
物　質雜　質試劑提　純　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液
D蛋白質葡萄糖濃（NH4）2SO4溶液溶解、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

分析 A、BaSO4、BaCO3均不溶于水；
B、飽和Na2CO3溶液能吸收CO2；
C、稀NaOH溶液能使乙酸乙酯水解；
D、濃的銨鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析．

解答 解：A、BaSO4、BaCO3均不溶于水，故加水不能除去BaCO3，故A錯誤；
B、飽和Na2CO3溶液不但能和二氧化硫反應，也能吸收CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液吸收二氧化硫，故B錯誤；
C、稀NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，故不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸，故C錯誤；
D、濃的銨鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析沉淀出來，故加入濃（NH4）2SO4溶液能將蛋白質沉淀出來，然后過濾出蛋白質，再加水稀釋使蛋白質溶解即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的分離和除雜，根據(jù)物質和雜質性質的不同點來選擇合適的除雜試劑，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（　�。�
A．增大壓強B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產Y的單質，Z與X同族．下列說法中正確的是（　　）
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點低
D．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質量保持不變 
C、CO的體積分數(shù)保持不變        
D、CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如圖1所示．
①你認為反應控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應的化學方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．請在圖2中補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　　）
A．加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋

    A		Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
　　B　　　　用氫氟酸蝕刻玻璃　　　　SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
　　C　　過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑　　過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
　　D　　用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯　　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對所獲產品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g，D的質量為87g．產品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物X的結構簡式為，則下列有關說法正確的是（　　）
A．X的分子式為C12H16O3
B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　�。�
A．
用如圖可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用如圖裝置收集一瓶純凈的NO
C．
用如圖裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
D．
用如圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

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