Question

10．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1I₂+5Cl₂+6H₂O□→2 HIO₃+10HCl，該反應(yīng)的還原劑是I₂，當(dāng)有0.1mol HIO₃生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N_A．
（2）把KI換成KBr，則CCl₄層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化，則Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑；
（2）氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知：氯氣據(jù)有強的氧化性，能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)氧化生成碘酸和氯化氫，反應(yīng)中一個氯氣分子參加反應(yīng)得2個電子，一個碘分子參加反應(yīng)失去10個電子，該反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反應(yīng)中碘單質(zhì)化合價升高，為還原劑；依據(jù)方程式可知：生成2mol碘酸轉(zhuǎn)移10mol電子，則當(dāng)有0.1mol HIO₃生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：0.5N_A；
故答案為：1；5；6H₂O；2；10；I₂；0.5N_A；
（2）氯氣的氧化性比溴強，將KI換成KBr，則生成Br₂，則CCl₄層變?yōu)槌壬�，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
則有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性順序為HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
故答案為：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及氧化性的強弱比較，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．