Question

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
• B、為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
• C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1則水電離的熱化學(xué)方程式為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ?mol^-1
• D、生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,熱化學(xué)方程式,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，相當(dāng)于溶液中存在硝酸溶液；
B、沉淀向著更難溶的物質(zhì)進行轉(zhuǎn)化；
C、互為逆過程的兩個反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反；
D、金屬的腐蝕實質(zhì)是金屬失電子的氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，這樣制不出氫氣，可以獲得一氧化氮，故A錯誤；
B、用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，再加入鹽酸溶解即可，故B正確；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1則其逆過程的熱化學(xué)方程式為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ?mol^-1，故C正確；
D、生鐵不管是發(fā)生吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕，負(fù)極上都是金屬失電子的氧化反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點評：本題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、沉淀的轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)方程式的含義以及金屬腐蝕的原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．