7．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（　　）
A．8和11B．6和8C．12和9D．11和17

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中含有離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.8、11號(hào)元素分別是O、Na元素，二者可以通過(guò)得失電子形成離子鍵，故A不選；
B.6、8號(hào)元素分別是C、O元素，二者可以通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B選；
C.12、9號(hào)元素分別是Mg、F元素，二者可以通過(guò)得失電子形成離子鍵，故C不選；
D.11、17號(hào)元素分別是Na、Cl元素，二者可以通過(guò)得失電子形成離子鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及離子鍵形成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，銨鹽都是離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
B．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢產(chǎn)生氣泡，A+CH3COOH 有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是AC
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）A與金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5，屬于酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把打磨過(guò)的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應(yīng)速率的是（　　）
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號(hào)）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過(guò)程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
c．Se的氧化物有兩種：SeO2、SeO3
d．在水中Br2 和SeO2反應(yīng)的方程式為：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
（4）元素⑤的非金屬性比Se強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強(qiáng)于Se，因此非金屬性S強(qiáng)于Se
（5）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度預(yù)測(cè)SeO2可能具有的性質(zhì)酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
（6）依據(jù)錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預(yù)測(cè)冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1mol NaCl能配成2000mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案