Question

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX＜HY＜HZ
• B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液中的離子濃度順序：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、根據(jù)滴定曲線，可得K_a（HY）≈10^-5
• D、HY與HZ混合，達到平衡時：c（H⁺）=

  Ka(HY)?c(HY)

  c(Y-)

  +c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)圖象分析，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1；
B、HX恰好完全反應時，HY已經(jīng)反應完全，此時的溶液為NaX和NaY混合液；
C、根據(jù)氫氧化鈉滴到10mL時，c（HX）≈c（X^-），K_a（HX）≈c（H⁺）；
D、由溶液中HA的電離平衡常數(shù)K_a（HY）=

C(H+)?c(Y-)

c(HY)

進行判斷．

解答： 解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故A錯誤；
B、HX恰好完全反應時，HY早已經(jīng)完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，則溶液中c（X^-）＜c（Y^-），所以溶液中離子濃度大小關系為：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、當NaOH溶液滴到10mL時，溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c（HY）≈c（Y^-），HA的電離平衡常數(shù)K_a（HY）═

C(H+)?c(Y-)

c(HY)

≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故C正確；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)，c（Y^-）≠

Ka(HY)?C(HY)

C(Y-)

，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小