下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式為?
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為：
D、N2的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．氯化鈉為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
D．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用電子式表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201503/264/9dfdaff9.png" style="vertical-align:middle" />，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖．

（1）實(shí)驗(yàn)前若要檢驗(yàn)裝置A的氣密性，其操作是
 
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）裝置C中的反應(yīng)產(chǎn)物均為無(wú)污染，寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
．
（4）尾氣吸收裝置D可以是下列裝置中的
 


（5）裝置E的作用是
 
．
（6）裝置F中反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，此時(shí)關(guān)閉彈簧夾2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（7）反應(yīng)前后裝置C中固體質(zhì)量分別為16.0g和13.6g，則CuO的純度為
 
（設(shè)CuO完全反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x極：O2（氣）+2H2O（液）+4e-=4OH-
y極：H2（氣）+2OH--2e-=2H2O（液）
回答下列問(wèn)題：
（1）x是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”，下同）
（2）y是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)．總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)
B、置換反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強(qiáng)的
B、X的最高正價(jià)可能為+6價(jià)
C、W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值不可能相等
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，理由是
 
．Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出Na2O2的電子式：
 
H2O2的化合物類(lèi)型是
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
D、滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是（　�。�
A、
B、CH3OH
C、
D、

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