Question

5．（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是③⑤（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度大�。惶妓釟溻c溶液中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：（1）①Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，②液態(tài)SO₂ 屬于非電解質(zhì)，④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH₃COOH、⑤H₂O，
故答案為：③⑤；
（2）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷、離子濃度大小的比較、注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，注意鹽類水解原理的熟練應(yīng)用，題目難度不大．