Question

5．A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；E^-、C^-、A^-的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO₄（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，乙為強堿，丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；則丙的化學式是NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，短周期元素內層電子數為2或10，令B元素的最外層電子數為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，短周期次外層電子數為2或8，D的次外層電子數只能為8，故D有3個電子層，最外層電子數為6，D為硫元素；E原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，C、A形成+1價離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數大于氧元素，則C為Na元素．
（1）非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強；
（2）C、D形成的化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構成；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子分別為H₂O₂、H₂S，兩者反應氧化還原反應得到單質硫與水；
（4）化合物乙、丙均為強電解質，且乙為強堿，丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分，則乙為NaOH，丙為NaClO．

解答 解：A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，短周期元素內層電子數為2或10，令B元素的最外層電子數為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，短周期次外層電子數為2或8，D的次外層電子數只能為8，故D有3個電子層，最外層電子數為6，D為硫元素；E原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，C、A形成+1價離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數大于氧元素，則C為Na元素．
（1）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（2）C、D形成的化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，
故答案為：；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子分別為H₂O₂、H₂S，兩者反應氧化還原反應得到單質硫與水，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案為：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；
（4）化合物乙、丙均為強電解質，且乙為強堿，丙為鹽類，乙為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，丙為常見家用消毒劑的主要成分，應為NaClO，
故答案為：離子鍵、共價鍵；NaClO．

點評 本題考查結構性質位置關系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素化合物性質的掌握．