科目：高中化學 來源： 題型：
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B.若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
C.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D.若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 
O2
(1)該反應中的還原劑是
(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：
(4)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：
| 溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaCl O |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
下列說法正確的是 （ ）
A. Cl2和Na2CO3按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：
Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為 ；
若四種離子的關系符合④，則溶質為 。
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。
（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法或做法正確的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4
g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（ ）
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各項敘述中不正確的是（ ）
A．10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質量分數小于35.7 %
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小
C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數值不相等
D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小
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