1.下列說法正確的是( 。
A.難溶物在水中的溶解度為0
B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
C.難溶物是指物質(zhì)不溶于水
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

分析 一般來說,物質(zhì)的溶度積越小,則溶解度越小,當濃度小于10-5mol/L時可認為完全溶解,可利用沉淀的轉(zhuǎn)化除雜,以此解答該題.

解答 解:某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度小于0.1g,難溶是相對的,不溶的物質(zhì)不存在,當濃度≤1×10-5mol/L時,可認為完全沉淀,只有B正確.
故選B.

點評 本題考查溶解度含義與影響因素等,為高頻考點,難度不大,注意溶解度、溶度積意義以及異同點,明確物質(zhì)的溶解度與溶度積的關(guān)系及化學平衡移動原理適用于沉淀溶解平衡即可解答,注意難溶是相對的,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.FeO與稀硝酸反應:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32-+H+═HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的應用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應原理有關(guān)的是( 。
A.利用鋁熱反應焊接鐵軌B.用稀鹽酸除去水垢
C.用胃舒平(氫氧化鋁)治療胃酸過多D.工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,兩種濃度不同的NaOH溶液,c(H+)分別為1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1,將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH約為(提示:lg2≈0.3,lg5≈0.7)( 。
A.14B.13.7C.13D.12.7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是(  )
A.CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2D.2Na+Cl2═2NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.以下實驗能獲得成功的是( 。
A.用溴水鑒別苯和甲苯
B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和已烷
C.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D.用苯乙烯在合適條件下催化加氫制備乙基環(huán)已烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是(  )
選項實驗操作解釋或結(jié)論
A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低
C測定中和熱時,使用碎泡沫起隔熱保溫的作用,用普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應,準確讀取實驗時的最高溫度并且取2~3次的實驗平均值等,以達到良好的實驗效果用簡易量熱計測定反應熱
D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱測得的結(jié)果偏小
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是( 。
A.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
B.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
C.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案