4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

分析 強(qiáng)酸性溶液，含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：強(qiáng)酸性溶液，含大量的氫離子，則
A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．酸溶液中不能存在S2-，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我們學(xué)習(xí)過(guò)的各類有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的分子式為CH4，CH3-CH3的名稱是乙烷；
（2）可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果催熟劑的有機(jī)物是乙烯（寫名稱）；
（3）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是生成一種香味的乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（選填加成、取代、加聚、酯化）；
（4）比較金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大是水
（5）乙酸能清洗掉鍋垢是利用乙酸的酸性，決定其性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱羧基．
（6）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)．
（7）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的質(zhì)量和產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒(méi)有殺菌、消毒的作用
D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過(guò)飽和NaCl溶液溶液，然后再通過(guò)濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號(hào)）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時(shí)下層液體顏色為橙色則說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟①、②已獲得Br2，又經(jīng)過(guò)步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強(qiáng)于溴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無(wú)色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（　�。�
A．加入的堿溶液體積大B．酸和堿溶液體積相等
C．加入的堿溶液體積小D．以上情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是（　�。�
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．3.36 LB．4.48 LC．5.6 LD．6.72 L

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