下列說法正確的是（　�。�
A、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B、因為NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強電解質(zhì)
C、鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
D、37Cl 是氯元素的一種核素，37Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差是3
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),核素,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：
分析：A．油脂發(fā)生氧化反應(yīng)變質(zhì)；
B．電解質(zhì)為化合物，氯化鈉溶液為混合物；
C．三氧化二鋁熔點高，焦炭不能從氧化鋁中還原鋁；
D．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．三氧化二鋁熔點高，焦炭不能從氧化鋁中還原鋁，故C錯誤；
D．37Cl中質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)=37-17=20，原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以其電子數(shù)為17，則中子數(shù)和電子數(shù)之差是3，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學(xué)的基本概念，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，注意對課本基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中正確的是（　　）
A、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
B、依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所謂合金，必須是（　�。�
①通過熔合而成 ②由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）組成 ③耐腐蝕 ④耐高溫 ⑤具有金屬特征 ⑥鑄造性能好．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別NO2氣體和Br2蒸氣，可用（　　）
A、濕潤的淀粉KI試紙
B、AgNO3溶液
C、水
D、燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該陰、陽離子所形成的化合物可能是（　�。�
A、K2S
B、NaF
C、CaF2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，四種溶液的pH如下：
編號①②③④
溶液氨水氫氧化鈉醋酸硫酸
pH111133
下列說法正確的是（　�。�
A、在①、②中分別加入適量的（NH4）2SO4晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B、將V1 mL④溶液與 V2 mL②溶液混合后，測得混合溶液pH=4，則V1：V2=9：11
C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛裝下列試劑的試劑瓶可用橡膠塞的是（　　）
A、NaOH溶液
B、氯仿
C、酸性KMnO4溶液
D、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、48g O3和O2的混合氣體中含有6.02×1023個分子
B、常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有1.806×1023個原子
C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個分子H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)為K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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