Question

1．為測定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進行實驗，抽氣調(diào)壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實驗溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實驗結果的誤差為1.5%．

Answer 1

分析 依據(jù)實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積

解答 實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；圖表數(shù)據(jù)分析氣體體積X=118mL-10mL+6mL=114mL；實驗測定體積為114mL，計算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.114L×24g/mol}{0.110g}$×1mol=24.873L；實驗誤差=$\frac{實驗值-理論值}{理論值}$×100%=$\frac{24.873-24.5}{24.5}$×100%=1.5%．
故答案為：114；1.5．

點評 本題考查了探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的實驗設計，主要是測定物質(zhì)氫氣體積的方法和步驟，數(shù)值換算和數(shù)據(jù)應用，誤差分析判斷的依據(jù)，注意表格中數(shù)據(jù)的計算應用，題目難度中等．