經(jīng)測定某種溶液中只含四種離子，下列說法錯誤的是(    )

A．若滿足：，則溶質(zhì)一定是

B．若滿足：，則溶質(zhì)一定是和

C．溶液中四種離子之間可能滿足：

D．若滿足：，則溶液一定呈中性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

⑴工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是_____ __ _，由石蠟油獲得A是___    __變化（“物理”或“化學”）。

⑵寫出反應B+C→ D的化學方程式： _____________________________             __。

⑶丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結(jié)構簡式：

                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是  (　　 )

Ⅰ.試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O�、軳a

⑥Br2/H2O�、連r2/CCl4

Ⅱ.裝置：

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

    CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。下列有關說法正確的是

  A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

  B．若有 0.4  mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣

  C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

  D．正極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則AlCl3是           晶體，其結(jié)構式為            。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是                        。

（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應的離子方程式為：                                      。

（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：                  。

（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化。已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物。（框圖中生成的水均已略去）

（1）A化學式為         。

（2）在25℃，101 kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44 kJ，請寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式_____________________________。

（3）反應①的化學方程式為：_______________________________________________

（4）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是              。（填反應序號）

（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈      性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因                            ，該溶液中各離子的濃度由大到小關系為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能見到的現(xiàn)象是

A．有紅色沉淀生成            B．有氣體產(chǎn)生

C．有藍色沉淀生成            D．鈉在溶液表面上四處游動

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。計算：

（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。

（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是________，其物質(zhì)的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——選修3；物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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