在制取氣體的實(shí)驗(yàn)中，用分液漏斗向燒瓶中添加液體，往往在分液漏斗口與燒瓶塞之間加裝一段橡膠管(如圖6-36)，其作用是（    ）

                                  

                                  圖6-36

A.使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓保持一致                B.使分液漏斗中的液體易于流入燒瓶

C.使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體循環(huán)使用                         D.防止氣體污染空氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式有
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
稀硫酸
CH2═CH2+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
AC
AC
（填編號(hào)）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯
D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
SO2
SO2
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（3）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于濃硫酸具有多重特性——強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是(    )

A.在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制到SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸

B.在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑

C.以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體

D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案