【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(　　)

A. 圖Ⅰ是充入入少量X2的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C. 圖Ⅲ是改變壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅲ是改變溫度的變化情況

【答案】D

【解析】A、充入入少量X2，瞬間逆反應(yīng)速率不變，則與圖Ⅰ不符合，A錯(cuò)誤；B、擴(kuò)大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率同等程度的減小，而圖象中反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，B錯(cuò)誤；C、對(duì)該反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，則X、Y的含量不發(fā)生變化，與圖象Ⅲ不符合，C錯(cuò)誤；D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，X、Y的含量減小，與圖象相符合，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)a＞2b時(shí)，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式___________。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________

(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（2）加入Mg的質(zhì)量至少有__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑逐漸增大

B. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D. 都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案