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已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是


  1. A.
    298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2 mol/L
  2. B.
    反應CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K時的平衡常數K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
  3. C.
    CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
  4. D.
    升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變
B
試題分析：固體的溶解度是g，A不正確；根據反應的方程式可知，該反應的平衡常數K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正確；CaCO3、CaSO4都是強電解質，與溶液的導電性強弱無關系，C不正確；升高溫度，促進溶解，兩種鹽的溶度積與溶解度都增大，D不正確，答案選B。
考點：考查溶解平衡、溶度積常數的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數的影響，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率，激發(fā)學生的學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K
1.75×104
1.75×104
  （計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
B
B
（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液②中的S
O
2-
4
濃度為
mol?L-1，溶解③中Ba2+的濃度為
2.2×10-10
2.2×10-10
mol?L-1．
（3）某同學取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
13
13
（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應的平衡常數K                      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省漣水中學高二5月學分認定模塊檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K=    (計算結果保留三位有效數字)

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高二5月學分認定模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：

(1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數K=    (計算結果保留三位有效數字)

 

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