實驗室中欲制取H2，最好的方法是( )


  1. A.
    純鋅與稀硫酸反應
  2. B.
    純鋅與濃硫酸反應
  3. C.
    純鋅與稀鹽酸反應
  4. D.
    粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設計以黃銅礦為原料涮取單質銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉移電子的物質的量為
3mol
3mol
．
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
量筒、玻璃棒、燒杯
量筒、玻璃棒、燒杯
．
（4）氣體Ⅲ最好選用
C
C
（填寫序號），其主要作用是
將Fe2+氧化為Fe3+，
將Fe2+氧化為Fe3+，
；
A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
選用合適裝置導管口的連接順序為a接
ghefb
ghefb
．圖中儀器G的名稱是
反應漏斗
反應漏斗
；在使用該儀器時，應首先
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
（只填化學式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲
攪拌
攪拌
，乙
引流
引流
．
（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

實驗室中欲制取H2，最好的方法是(　   )

　　A．純鋅與稀硫酸反應

　　B．純鋅與濃硫酸反應

　　C．純鋅與稀鹽酸反應

　　D．粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

實驗室中欲制取H2，最好的方法是(　   )

　　A．純鋅與稀硫酸反應

　　B．純鋅與濃硫酸反應

　　C．純鋅與稀鹽酸反應

　　D．粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應

 

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