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2．有下列物質①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質的是③⑤（填序號）．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質，電解質分為強電解質和弱電解質，在水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中完全電離的電解質為強電解質，弱電解質主要包括弱酸、弱堿、水等，據此進行判斷．

解答 解：①Cu為單質，不屬于電解質，因此不是弱電解質；
③CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；
②液態(tài)SO2 屬于非電解質；
④NaHCO3在水溶液完全電離，屬于強電解質；
⑤H2O存在著微弱的電離，屬于弱電解質．
⑥在熔融狀態(tài)下，NaCl完全電離，屬于強電解質；
⑦BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質；
故答案為：③⑤．

點評 本題考查強弱電解質的概念及判斷，難度不大，注意“電解質是化合物，單質和混合物不是電解質，強電解質完全電離，弱電解質部分電離”．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請按要求寫出：（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（反應條件略去）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反�，F(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1mol CH3COOK的敘述正確的是（　�。�
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B．CH3COOK的摩爾質量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．6月26日是國際禁毒日，據公安部通報，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結構簡式：

下列說法正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與3molH2發(fā)生加成反應
B．冰毒能與鹽酸反應
C．適當條件下，1mol大麻最多可與2mol Br2發(fā)生反應
D．搖頭丸具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%②c=$\frac{1000a}{22.4V}$③c=$\frac{1000aρ}{22400+17a}$④ω=$\frac{17c}{1000ρ}$⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω（　�。�
A．①②④B．②③④C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（　�。�
A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B．化學反應中，反應物總質量與生成物總質量
C．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
D．在化合物中，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸分子的結構式：H-Cl-O
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號）．
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（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．今有10種物質：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置．
序號符合的條件物質的化學式或名稱
（1）混合物 
（2）電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電 
（3）電解質，但難溶于水 
（4）非電解質 
（5）既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 

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