Question

（1）已知在標況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相應的序號填寫下列空白：
a、體積最大的是

 

；
b、密度最大的是

 

；
c、質量最小的是

 

；
d、含氫原子數最少的是

 

．
（2）標準狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H₂的相對密度是

 

，CO₂和CO的體積比為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）標況下V_m=22.4L/mol，根據n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

，ρ=

m

V

=

M

Vm

結合分子的組成計算有關物理量；
（2）標準狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，根據質量和體積計算兩種氣體的物質的量，再計算混合氣體的平均摩爾質量，相同條件下氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，其物質的量之比等于其體積之比．

解答： 解：（1）：①6.72LCH₄中：n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH₄）=

M

Vm

=

16

22.4

g/L，
N（H）=4N（CH₄）=1.2NH₃；
②3.01×10²³個HCl分子中：n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
ρ（HCl）=

M

Vm

=

36.5

22.4

g/L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
③13.6克H₂S 中：n（H₂S）=

13.6g

32g/mol

=0.425mol，V（H₂S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，ρ（H₂S）=

M

Vm

=

34

22.4

g/L，
N（H）=2N（H₂S）=0.85N_A；
④0.2molNH₃中：m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ（NH₃）=

M

Vm

=

17

22.4

g/L，N（H）=3N（NH₃）=0.6NH₃．
所以：體積最大的是②，密度最大的是②，質量最小的是④，含氫原子數最少的是②，
故答案為：②；②；④；②；
（2）設CO的物質的量是x、CO₂的物質的量是y，

28x+44y=15 x+y= 11.2 22.4

解得

x= 7 16 y= 1 16

，
混合氣體的平均摩爾質量=

15g

11.2L 22.4L/mol

=30g/mol，相同條件下氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，所以混合氣體對H₂的相對密度=30g/mol：2g/mol=15：1，相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以CO₂和CO的體積比=

1

16

mol：

7

16

mol=1：7，
故答案為：15；1：7．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用公式分析解答即可，題目難度中等．