Question

13．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將Na₂CO₃溶液用水稀釋后，pH變大，K_w不變
• B． 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c（Ag⁺）和K_sp（AgCl）都不變
• C． pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 分別用pH=2和pH=3的CH₃COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH₃COOH溶液的體積分別為V_a和V_b，則10V_a＞V_b

Answer 1

分析 A．將Na₂CO₃溶液用水稀釋，pH減�。�
B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，促進AgCl的溶解，仍為飽和溶液，溫度不變，則溶度積不變；
C．濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液，溶液呈酸性，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大．

解答 解：A．將Na₂CO₃溶液用水稀釋，雖然促進水解，但體積增大，則pH減小，故A錯誤；
B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，促進AgCl的溶解，仍為飽和溶液，則銀離子濃度不變，因溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故B正確；
C．濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（Na⁺），CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．pH=2和pH=3的CH₃COOH，pH=2的醋酸大于pH=3的醋酸的10倍，中和等物質(zhì)的量的NaOH，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=$\frac{y}{x}$＜$\frac{1}{10}$，即V_b＞10V_a，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意 把握鹽類水解、電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，易錯點為C，注意電荷守恒的運用，難度中等．