分析 (1)方程A+方程B,根據蓋斯定律分析計算;
(2)苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子即Cl加到H少的那個碳上;
(3)①根據圖I中乙苯的濃度變化,求出反應速率;
②根據圖I中實驗Ⅱ改變條件平衡不移動,反應速率增大;
③實驗Ⅲ中改變條件,由圖I可知乙苯的濃度增大,平衡逆移,所以苯乙烯體積分數V%隨時間t增大而減;
(4)pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,所得溶液pH=11,混合溶液呈堿性,溶液中c(OH-)=0.001mol/L,設溶液的體積為x、y,根據氫氧根離子、氫離子的物質的量及混合后溶液體積計算出混合溶液中c(OH-),再計算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH即可;.
解答 解:(1)方程A+方程B得到:(g)+CO2(g)?(g)=CO(g)+H2O(g)△H,所以該反應的反應熱為:△H=△H1+△H2=-125-41=-166KJ/mol,
故答案為:-166KJ/mol;
(2)苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子即Cl加到H少的那個碳上,則結構簡式為,故答案為:;
(3)①根據圖I中可知,0-50min時乙苯的濃度變化為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,則其反應速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{50min}$=0.012mol/(L•min);
故答案為:0.012mol/(L•min);
②根據圖I中實驗Ⅱ改變條件平衡不移動,而反應速率增大,所以改變的條件是加催化劑,故答案為:加催化劑;
③實驗Ⅲ中改變條件,由圖I可知乙苯的濃度增大,平衡逆移,所以苯乙烯體積分數V%隨時間t增大而減小,其圖形為:;
故答案為:;
(4)pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的強酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,所得溶液pH=11,混合溶液呈堿性,溶液中c(OH-)=0.001mol/L,設酸溶液體積為x,堿溶液體積為y,則:$\frac{0.1mol/L×y-0.01×x}{x+y}$=0.001mol/L,解得y:x=1:9,即Va:Vb=1:9,
故答案為:1:9.
點評 本題綜合性較大,涉及蓋斯定律、手性碳原子的判斷、反應速率的計算、平衡移動原理以及溶液pH的計算等,題目難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5mol•L-1 | B. | 9mol•L-1 | C. | 11mol•L-1 | D. | 12mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.448 L | B. | 0.224L | C. | 0.336L | D. | 無法求解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍 | |
B. | 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用 | |
C. | 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應集中回收并填埋處理,開發(fā)廢電池的綜合利用技術 | |
D. | 乙醇是不可再生的能源 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應 | |
B. | Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去 | |
C. | Na2O2和Na2O均為白色固體,與CO2反應均放出O2 | |
D. | 分別向Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應,現象不相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中:HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
B. | 酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O | |
C. | CaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 標準狀況下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將氯化鋁溶液加熱蒸干灼燒可得到氧化鋁 | |
B. | 實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污 | |
C. | 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用 | |
D. | 用大理石與醋酸制取少量二氧化碳 |
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