Question

5．用下圖裝置可以測定混合氣體中ClO₂的含量
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變
④用ClO₂處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 ①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水；
②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出；
③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
④亞氯酸鹽具有氧化性，F(xiàn)e²⁺將ClO₂^-還原成Cl^-，F(xiàn)e²⁺ 被氧化為鐵離子．

解答 解：①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出），故答案為：吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）；
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；
④若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，ac均不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有d中Fe²⁺將ClO₂^-還原成Cl^-，F(xiàn)e²⁺ 被氧化為鐵離子，且鐵離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是d，
故答案為：d．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，為2015年高考真題改編題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．