1．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

分析 A、34S2-的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子；
B、雙氧水為共價化合物；
C、為甲烷的球棍模型；
D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、34S2-的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；
C、甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯誤；
D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：3416S，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等，還常�？疾榻Y(jié)構(gòu)式、實驗式、核外電子排布式、比例模型、球棍模型等化學用語，注意化學用語的規(guī)范性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2，I2遇淀粉變藍），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（　�。�
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．在稀的水溶液中，強電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化介物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL（標況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
B．合金中銅的質(zhì)量無法確定
C．合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
D．1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BC
A．錐形瓶未潤洗     B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡    D．滴定終點時仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時加鹽酸的目的為：①除去過量的氫氧化鈣，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：溫度太高CaCl2•2H2O會失水．
（5）為測定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫計算式不計算結(jié)果）．
②若所測樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為Na+沒除去析出NaCl，導致測定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結(jié)構(gòu)式

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