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測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

 

（1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色

（3）1．0×10-4

【解析】

試題分析：因為滴加酸性KMnO4溶液至反應完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。

設2 mL血液中含Ca2+的物質的量為x，則

5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn

5　　　　　　　　　　　　　　2

x　　　　　20．0×10-3 L×1．0×10-4 mol·L-1

x=5．0×10-6 mol，1 mL血液中Ca2+的濃度為=1．0×10-4 g·mL-1。

考點：酸堿中和滴定

 

練習冊系列答案
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A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

 

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（1）當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是　　　，pH由大到小的順序是　　　　　　。 

（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。 

（3）當c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。 

（4）當pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。 

 

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B.b和c曲線表示的離子反應是相同的

C.M點時,溶液中沉淀的質量為3.9 g

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