加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是
| A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 |
B．KIO3中陽離子的結構示意圖為 |
| C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 |
| D．次碘酸的結構式為H—O—I |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA |
| B．含1mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為NA |
| C．標準狀況下11.2 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗O2的量為0.25NA |
| D．相同物質的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是 （ ）
| A．甲＝丙＞乙 | B．丙＞乙＞甲 | C．乙＞甲＝丙 | D．甲＝乙＝丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA |
| B．0℃、1個標準大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA |
| C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA |
| D．將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
| A．（b-a）/V mol·L-1 | B．（2b-a）/V mol·L-1 |
| C．2（b-a）/V mol·L-1 | D．2（2b-a）/V mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )。
| A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA |
| B．1 mol Na2CO3晶體中含CO32—離子數(shù)小于1NA |
| C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體 11.2 L |
| D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學實驗的描述中正確的是( )
| A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低 |
| C．將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數(shù)為2.5%的CuSO4溶液 |
| D．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |
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，B不正確；C、由于質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，所以23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結構式為H—O—I，D正確，答案選D。
、
、
和M離子，且
