下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出
C、實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸；
B．濃硫酸吸水；
C．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量餾分溫度．
解答： 解：A．氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故B正確；
C．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故C錯誤；
D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點(diǎn)，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點(diǎn)、儀器的作用來分析解答，知道各個(gè)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1的氯化銨溶液與0.05mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A（g）?B（g）+xC（g），反應(yīng)開始時(shí)容器中只含有A，其相對分子質(zhì)量為32，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.8 mol?L-1
C、1.0 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C、固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D、膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)其他條件不變，增大容器體積，t3反應(yīng)達(dá)到新平衡，請畫出t2～t3反應(yīng)速率的變化情況及t3后反應(yīng)速率的趨勢．
（2）1840年俄國化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進(jìn)行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%，計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫出具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度
 
；（2）加入催化劑
 
；（3）充入更多的H2
 
；（4）擴(kuò)大容器的體積
 
；（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒容容器中，對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A、斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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