將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為

A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7

 

C

【解析】

試題分析：pH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH略小于7．

故選C．

考點：溶液的pH計算+

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46 g NO2與 N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3 NA

C．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

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在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、K+、Na+、NO3－、CO32－

C、Na+、H+、NO3－、SO42－ D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol﹣1，測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為 K= ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為 ．

（2）若在700℃時該反應(yīng)達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）．

A縮小反應(yīng)容器的體積 B通入適量CO2 C加入適量鐵

D升高溫度到900℃ E使用合適的催化劑

 

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對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

 

 

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下列各組實驗中反應(yīng)速率最快的是

 

 

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反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L-1?s-1，則v (B)為

A．b2 mol·L-1?s-1 B． mol·L-1?s-1 C．b mol·L-1?s-1 D． db2 mol·L-1?s-1

 

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關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

 

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為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

 

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