Question

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?2C（氣）△H＜0的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
• B、升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
• C、增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
• D、降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
D、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡向著放熱方向進(jìn)行．

解答： 解：A、催化劑的催化特點(diǎn)：同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，故A正確；
B、升高溫度，v正、v逆都增大，該反應(yīng)的平衡向著吸熱方向即逆方向進(jìn)行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方即正方向即進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，故C正確；
D、降低溫度，v正、v逆都減小，平衡向著放熱方向即正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及平衡移動(dòng)、移動(dòng)方向之間的關(guān)系，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，化學(xué)平衡移動(dòng)以及向哪里移動(dòng)取決于正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，難度中等．