2．1mol某有機物在與3mol氧氣恰好完全反應，生成2molCO2和3molH2O，通過計算確定該有機物中是（填“是”或“否”）含有氧；求該有機物的分子式．

分析 根據(jù)原子守恒判斷有機物是否含有元素，計算確定有機物分子式．

解答 解：1mol某有機物在與3mol氧氣恰好完全反應，生成2molCO2和3molH2O，
生成物中O原子物質的量為2mol×2+3mol=7mol，而3mol氧氣中含有氧原子為3mol×2=6mol＜7mol，故有機物含有氧元素，
1mol有機物含有氧原子為7mol-6mol=1mol，含有碳原子為2mol，含有H原子為3mol×2=6mol，故有機物分子式為C2H6O，
故答案為：是；C2H6O．

點評 本題考查有機物分子式確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．己知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W處于同一周期
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物均為強酸
C．Y的氫化物可用于檢驗W的單質是否泄漏
D．如W的單質泄漏，可以用濕毛巾蘸Y的氫化物的水溶液逃生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當光束通過雞蛋清水溶液時，能觀察到丁達爾效應
C．Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質
D．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是（　�。�
A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染
B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸
C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色
D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．煤的氣化反應主要是：反應I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＞0；
反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＜0，在850℃時，K=1．
（1）①反應I的正反應的活化能Ea正和△H1的大小關系為Ea正大于△H1（填“大于”“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應速率影響較大的是正（填“正”或“逆”）反應速率
②將一定量CO和H2O混合氣放人一個恒容絕熱的閉容器內發(fā)生反應Ⅱ（初始溫度850℃），以下可以為可逆反應Ⅱ達到平衡標志的是B．
A．當混合氣的平均相對分子質量不隨時間而變化時
B．當v（CO）正=v（H2）逆時
C．當c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）時
D．當混合氣的壓強不隨時間而變化時．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　�。�
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入稀有氣體使壓強增大
C．體積不變充入He使壓強增大D．壓強不變充入稀有氣體氖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前度數(shù)（mL）滴定后度數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤，屬于吸熱反應的是①⑥（填序號）．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰�、尴遗c氯化銨制備氨氣
（2）用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中，構成了原電池，此電池的負極是鋅片，電路中電子的流向是從鋅到銅，（填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”），正極的電極反應式是Ag++e-=Ag．工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，則銅表面析出了銀10.8g，導線中通過0.1mol電子．
（3）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質是H++OH-=H2O．（用離子方程式表示）

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