20 ℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1  mol·L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )

A.加入適量NaOH固體                          B.加入適量水

C.通入適量SO2                                   D.加入適量CuSO4固體

解析：(1)加水時溶液濃度降低，使溶液中H+、S2-的濃度降低。(2)通入適量的SO2發(fā)生反應2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液濃度降低，H+、S2-濃度減小。

答案：BC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20 ℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約為0.1 mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S 2-。若使該溶液的pH增大的同時c（S2-)減小，可采取的措施是（　　）?

A.加入適量NaOH固體                      B.加入適量水?

C.通入適量SO2                               D.加入適量CuSO4固體?

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L-1，其電離方程式第一步為：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )

A.加入適量NaOH固體       B.加入適量水

C.通入適量SO2             D.加入適量CuSO4固體

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：填空題

設水的電離平衡曲線如圖所示
（1）若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積從_______增加到________。
（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100°C恒溫，欲使混合溶液pH=7 ，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________。
（3）已知20°C時飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1，H2S一級電離常數(shù)約為1×10-7， 二級電離常數(shù)約為7 ×10-15，則此時溶液中c(H+)=________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

20℃時，H2S的飽和溶液濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：
第一步H2S H++HS-；
第二步HS-H++S2-。若要使該溶液的c(H+)增大的同時，c(S2-)減小，可采用的措施是
①加入適量的NaOH溶液； ②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；
⑤加入少量鹽酸
[     ]
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．④⑤

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