同質(zhì)量的鋅和鹽酸反應(yīng)，要使反應(yīng)加快，選用的反應(yīng)條件的正確組合是

①鋅�！、阡\片�、垆\粉�、�5％鹽酸　⑤10％鹽酸�、�15％鹽酸�、呒訜帷、嘤美渌鋮s�、岵粩嗾袷帯、庋杆倩旌虾箪o置

A．

②⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是
c3＞c1＞c2
c3＞c1＞c2

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是
V1=V2＜V3
V1=V2＜V3
．
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是
n1=n3＞n2
n1=n3＞n2
．
（4）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關(guān)系是
υ1=υ2=υ3
υ1=υ2=υ3
；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為υa、υb、υc，則其關(guān)系是
υa=υb＜υc
υa=υb＜υc
；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，則其關(guān)系是
m1=m2＜m3
m1=m2＜m3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進行c（H+）降低
．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實驗三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實驗四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一種有機物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種。請根據(jù)下列要求填空：

（1）該化合物的化學(xué)式為      ；

（2）A與氫氣加成生成2－甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有      種（考慮順反異構(gòu)）。

（3）經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為      ；

（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①物質(zhì)C的化學(xué)名稱      ；

②寫出F與G生成H的化學(xué)方程式      ；

③J是H的同分異構(gòu)體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y。X和鹽酸反應(yīng)生成有機物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W。其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

①天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象                 。

②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體          。

③工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率              。

④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前慢后快            。

⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快       。

 

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